SJG-2083CS Онлајн мерач на киселинско-алкална концентрација

Во чиста вода, мал дел од молекулите губат еден водород од структурата на H2O, во процес наречен дисоцијација. Така, водата содржи мал број водородни јони, H+, и преостанати хидроксилни јони, OH-.

Постои рамнотежа помеѓу постојаното формирање и дисоцијација на мал процент на молекули на вода.

Водородните јони (OH-) во водата се спојуваат со други молекули на вода за да формираат хидрониум јони, H3O+ јони, кои почесто и едноставно се нарекуваат водородни јони. Бидејќи овие хидроксилни и хидрониум јони се во рамнотежа, растворот не е ниту кисел ниту алкален.

Киселина е супстанца која донира водородни јони во раствор, додека база или алкалија е супстанца која прима водородни јони.

Сите супстанции што содржат водород не се кисели бидејќи водородот мора да биде присутен во состојба што лесно се ослободува, за разлика од повеќето органски соединенија кои многу цврсто го врзуваат водородот за јаглеродните атоми. Така, pH вредноста помага да се квантифицира јачината на киселината покажувајќи колку водородни јони ослободува во раствор.

Хлороводородната киселина е силна киселина бидејќи јонската врска помеѓу водородните и хлоридните јони е поларна и лесно се раствора во вода, создавајќи многу водородни јони и правејќи го растворот силно кисел. Затоа има многу ниска pH вредност. Овој вид дисоцијација во водата е исто така многу поволен во однос на енергетското зголемување, поради што се случува толку лесно.

Слабите киселини се соединенија кои донираат водород, но не многу лесно, како што се некои органски киселини. Оцетната киселина, која се наоѓа во оцетот, на пример, содржи многу водород, но во карбоксилна киселинска група, која ја држи во ковалентни или неполарни врски.

Како резултат на тоа, само еден од водородните атоми е способен да ја напушти молекулата, па дури и така, не се добива многу стабилност со неговото донирање.

Базата или алкалијата прифаќа водородни јони, и кога се додава во вода, ги впива водородните јони формирани со дисоцијација на водата, така што рамнотежата се поместува во корист на концентрацијата на хидроксилни јони, правејќи го растворот алкален или базен.

Пример за вообичаена база е натриум хидроксид, или луга, што се користи во производството на сапун. Кога киселина и алкалија се присутни во точно еднакви моларни концентрации, водородните и хидроксилните јони лесно реагираат едни со други, создавајќи сол и вода, во реакција наречена неутрализација.