SJG-2083CS Мерач на концентрација на алкална киселина преку Интернет

Во чиста вода, мал дел од молекулите губат еден водород од структурата H2O, во процес наречен дисоцијација. Водата на тој начин содржи мал број на водородни јони, H+и преостанати хидроксилни јони, OH-.

Постои рамнотежа помеѓу постојаното формирање и дисоцијација на мал процент на молекули на вода.

Водородните јони (ОХ-) во вода се придружуваат со други молекули на вода за да формираат хидрониумски јони, H3O+ јони, кои се почесто и едноставно се нарекуваат водородни јони. Бидејќи овие хидроксил и хидрониум јони се во рамнотежа, растворот не е ниту кисел ниту алкален.

Киселина е супстанција која донира водородни јони во раствор, додека база или алкали е оној што зазема водородни јони.

Сите супстанции што содржат водород не се кисели бидејќи водородот мора да биде присутен во состојба која лесно се ослободува, за разлика од повеќето органски соединенија кои многу цврсто го врзуваат водородот со јаглеродните атоми. Така, pH вредноста помага да се измери јачината на киселина со тоа што ќе се покаже колку водородни јони ги ослободува во растворот.

Хлороводородната киселина е силна киселина затоа што јонската врска помеѓу водородот и хлоридните јони е поларна која лесно се раствора во вода, создава многу водородни јони и го прави растворот силно кисел. Ова е причината зошто има многу ниска pH вредност. Овој вид на дисоцијација во вода е исто така многу поволен во однос на енергична добивка, поради што се случува толку лесно.

Слабите киселини се соединенија кои донираат водород, но не многу лесно, како што се некои органски киселини. Оцетна киселина, која се наоѓа во оцет, на пример, содржи многу водород, но во групирање на карбоксилна киселина, која ја држи во ковалентни или неполарни врски.

Како резултат, само еден од водородите е во состојба да го напушти молекулот, па дури и така, нема многу стабилност стекната со тоа.

Основата или алкалиите прифаќаат водородни јони, а кога се додаваат во вода, ги натопува водородните јони формирани со дисоцијација на вода, така што рамнотежата се менува во корист на концентрацијата на хидроксил јон, што го прави растворот алкален или основен.

Пример за заедничка база е натриум хидроксид, или LYE, што се користи при правење сапун. Кога киселина и алкали се присутни во точно еднакви моларни концентрации, водородните и хидроксилните јони реагираат лесно едни со други, произведувајќи сол и вода, во реакција наречена неутрализација.