SJG-2083CS онлајн мерач на алкална концентрација на киселини

Во чиста вода, мал дел од молекулите губат еден водород од структурата на H2O, во процес наречен дисоцијација.Така, водата содржи мал број на водородни јони, H+ и преостанати хидроксилни јони, OH-.

Постои рамнотежа помеѓу постојаното формирање и дисоцијација на мал процент на молекули на вода.

Водородните јони (OH-) во водата се спојуваат со другите молекули на водата за да формираат јони на хидрониум, јони H3O+, кои почесто и едноставно се нарекуваат водородни јони.Бидејќи овие јони на хидроксил и хидрониум се во рамнотежа, растворот не е ниту кисел ниту алкален.

Киселина е супстанца која донира водородни јони во раствор, додека база или алкали е онаа која зафаќа водородни јони.

Сите супстанции што содржат водород не се кисели бидејќи водородот мора да биде присутен во состојба која лесно се ослободува, за разлика од повеќето органски соединенија кои многу цврсто го врзуваат водородот со јаглеродните атоми.На тој начин, рН помага да се измери јачината на киселината со тоа што покажува колку водородни јони испушта во раствор.

Хлороводородната киселина е силна киселина бидејќи јонската врска помеѓу водородните и хлоридните јони е поларна која лесно се раствора во вода, генерирајќи многу водородни јони и го прави растворот силно кисел.Ова е причината зошто има многу ниска pH вредност.Овој вид на дисоцијација во водата е исто така многу поволен во однос на енергетската добивка, поради што се случува толку лесно.

Слабите киселини се соединенија кои донираат водород, но не многу лесно, како што се некои органски киселини.Оцетната киселина, која се наоѓа во оцетот, на пример, содржи многу водород, но во групација на карбоксилна киселина, која ја држи во ковалентни или неполарни врски.

Како резултат на тоа, само еден од водородот може да ја напушти молекулата, па и покрај тоа, нема голема стабилност што се добива со нејзино донирање.

Основата или алкалот прифаќа водородни јони и кога се додава во вода, ги впива водородните јони формирани со дисоцијација на водата, така што рамнотежата се менува во корист на концентрацијата на хидроксил јоните, правејќи го растворот алкален или основен.

Пример за заедничка база е натриум хидроксид, или луга, што се користи за правење сапун.Кога киселина и алкали се присутни во точно еднакви моларни концентрации, водородните и хидроксилните јони лесно реагираат еден со друг, создавајќи сол и вода, во реакција наречена неутрализација.